При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава состоящего из меди и цинка, получили 4.48 л (н.у) газа. вычислите массовую долю в процентах каждого металла в сплаве

Cu+HCI= реакция не идет
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
n(H2)=4,48/22,4=0,2моль
n(H2)=nZn)=0,2моль
M(Zn)=65г/моль
m(Zn)=n*M=0,2*65=13гр
m(Cu)=25,8-13=12,8гр
w(Zn)m(части)/m(целого)*100=13/25,8*100=50,4%
w(Cu)= 12,8/25,8*100=49,6%