Сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления+1 обработали избытком раствора серной кислоты.выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .в результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.найдите что за металл?

M(NaOH)=100*0.24=24г

n(NaOH)=24г/40г/моль=0.6моль

Me2S+3H2SO4=2MeHSO4+SO2↑+S↓+2H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

n(SO2)=2n(NaOH)=n(Na2SO3)

избытке остался

n(Na2SO3)=n(NaOH)

и всего

3n(NaOH)

n(SO2)=0.6моль/3=0.2моль

n(SO2)=n(Me2S)=0.2моль

M(Me2S)=22г/0.2моль=110г/моль

Ar(2Me)=110-32=78

Ar(Me)=78/2=39 это металл-К