На нейтрализации 3,05 г олеума потратили 2,6 г naoh . сколько моль so3 приходится на 1 моль h2so4 в данном образце олеума?

Дано:
m(H₂SO₄*xSO₃)=3.05г
m(NaOH)=2.6г
Найти:
n(H₂SO₄):n(SO₃) - ?
Решение:
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(SO₃)=80г/моль
M(NaOH)=40г/моль
1) Пусть в олеуме было "a" моль - H₂SO₄ и "b" моль - xSO₃.
Расчитаем сколько было затрачено моль NaOH:
n(NaOH)=2.6/40=0.065моль
2) Т.к. весь олеум нейтрализовался,то образовались средние соли и вода,напишем уравнения реакций:
H₂SO₄+2NaOH--->Na₂SO₄+2H₂O
SO₃+2NaOH--->Na₂SO₄+H₂O
3) Составляем систему:
98a + 80b = 3.05
2a + 2b = 0.065
Решив,получаем:
a=0.025
b=0.0075
Т.к у нас получилось 0.025 моль H₂SO₄,а нужно 1 моль , то домножим наши моли на 1÷0.025=40. Получаем:
n(H₂SO₄)=40×0.025=1моль
n(SO₃)=40×0.0075=0.3моль
n(H₂SO₄):n(SO₃)=1 : 0.3
ответ: 1 : 0.3