Вычислите и укажите массу техничного кальций карбида с массовой долей 10% которую необходимо использовать чтобы добыть 31,2 г

Дано:
w(CaC2) = 10% = 0,1 
m(C6H6) = 31,2 г 
----------------------------------------
Найти: m(CaCO3) 
----------------------------------------
Решение: 
Уравнения реакций: 


n = 
n(C6H6) =  = 0,4 моль 
n(C6H6) : n(C2H2) = 1 : 3 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(C2H2) = n(C6H6) * 3 = 0,4 * 3 = 1,2 моль 
n(C2H2) : n(CaC2) = 1 : 1 (см. цифры(коэффициенты) перед формулы соответствующих веществ в уравнении) 
n(CaC2) = 1,2 моль 
m чистого (CaC2) = M*n = 64*1,2 = 76,8 г 
m технического (CaC2) =  =  = 768 г 
(m chistogo (CaC2) - масса чистого карбида кальция) 
ответ: 768 г