При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 25% избытка раствора нитрата свинца (ii) образовался осадок массой 85 г. определите массу исходного раствора гидроксида натрия.

2NaOH+Pb(NO3)2=Pb(OH)2(осадок)+2NaNO3
M(Pb(OH)2)=241г/моль
n(Pb(OH)2)=m/M=85/241=0,353моль
n(NaOH)=0,352*2=0,704моль
m(NaOH)=n*M=0,704*40=28,16гр
m(ра-ра NaOH)=28,16/0,25=112,6гр