Fe+S=FeS Во-первых,так как суммарная масса реагентов больше массы продукта,то можно сделать вывод,что в результате эксперимента выход продукта составил менее 100%.Можно вычислить выход FeS: 1.Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 моль n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль 2.Значит реагенты взяты в эквимолярном количестве(на 1 моль Fe приходится 1 моль S) 3.n(Fe)=n(S)=n(FeS,при теоретическом выходе)=0,2 моль. 4.m(FeS,при теоретическом выходе)=n*M=0,2*88=17,6 г 5.Выход продукта=m(FeS,при практическом выходе)/m(FeS,при теоретическом выходе)=13,2/17,6=0,75(75%) Значит выход FeS составляет 75% от теоретического. ответ:выход продукта 75%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
