Разобраться, как такое делать, . надо решение расчетных практических . дана смесь магния с карбанатом магния массой 1.45 г. к выданной смеси приливайте серной кислоты до полного растворения. и к полученному раствору добавьте хлорид бария. рассчитайте массу образовавшегося осадка, если массовая доля магния в исходной смеси составляет 17÷

1.Сперва напишем уравнения протекающих реакций:
Mg+H2SO4=MgSO4(1)+H2
MgCO3+H2SO4=MgSO4(2)+H2O+CO2
MgSO4(весь)+BaCl2=MgCl2+BaSO4.
2.m(Mg)=m(смеси)*w(Mg)=1,45*17%=0,2465 г
n(Mg)=m/M=0,2465/24=0,0103 моль
n(MgSO4(1))=n(Mg)=0,0103 моль
m(MgSO4(1))=n*M=0,0103*120=1,236 г
3.m(MgCO3)=m(смеси)-m(Mg)=1,45-0,2465=1,2035 г.
n(MgCO3)=m/M=1,2035/84=0,0143 моль.
n(MgSO4(2))=n(MgCO3)=0,0143 моль
m(MgSO4(2))=n*M=0,0143*120=1,716 г.
4.m(MgSO4(весь))=m(MgSO4(1))+m(MgSO4(2))=1,236+1,716=2,952 г
5.n(MgSO4(весь))=m/M=2,952/120=0,0246 моль.
n(BaSO4(осадок))=n(MgSO4(весь))=0,0246 моль.
6.m(BaSO4)=n*M=0,0246*233=5,7318 г.
ответ:5,7318 г.