Кисень1 позначте валентність оксигену в сполуках.а тільки па б вь тільки в іі або i г або ivпозначте правильне твердження щодо оксидів; а речовини, що взаємодіють з киснемабб речовини, що з атомів двоххімічних елементів, один з яких оксигенв речовини, що з атомів двох хімічнихелементів, один з яких гідрогенгусі складні речовини, до складу яких входить оксигенпозначте, як погасити предмет, що горить.а охолодити або припинити доступ киснюа б в гб винести на свіже повітряв залити бензиномгнагрітипідкресліть формули оксидів: so, cus, 0,, cao, nabr, cro, ba(oh), в,0 , hno,укажіть валентність елементів в оксидах (зверху над формулами),залишіть назви оксидів.а) pb0, —б) na,0 —в) n0 — —г) cr,0 - -д) pbo —e) so —складіть формули оксидів за їхніми назвами: а) калій оксидб) сульфур(іv) оксидв) алюміній оксидг) фосфор(v) оксидд) магній оксиде) манган(vi) оксидзаповніть пропуски в схемах хімічних реакцій.а) cu +cuo6) + - - fe,0,в) _ch + 0 - -​

Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

w(B)= m(B) / m

Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Пример
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w(Na2SO4)) – массовая доля в %, 
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г  Na2SO4) и 285 г воды.

 

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V),

 где М(B)  - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).

Пример
Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

Решение 
M(K2CrO4) = C(K2CrO4) · V · M(K2CrO4) = 0,1 моль/л · 1,2 л · 194 г/моль » 23,3 г.

Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.

Парогазовую смесь, состоящую из формальдегида, воды, воздуха (или кислорода), направляют в реактор, загруженный оксидным катализатором. В реакторе формальдегид окисляется при температуре 110-125C в муравьиную кислоту с выходом до 85%. Реакционные газы из реактора поступают в двухступенчатый конденсатор муравьиной кислоты, а затем направляются в каталитический дожигатель на обезвреживание от оксида углерода, следов формальдегида и муравьиной кислоты. Конечный продукт представляет собой водный раствор муравьиной кислоты с концентрацией 50-55%.