Как из уксусного альдегида получить дехлорэтен?

Дано:1) w(MgSO₄*7H₂O) = 61,4%

p = 1,31 г/мл

2) w(KAl(SO₄)₂ = 5,67 %

p = 1,053 г/мл

Найти: Cм; Сn

См - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1  в литре раствора.

Сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов  в-ва 1  в литре раствора.

1)   m 1л р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 (г)

MgSO₄*7H₂O – кристаллогидрат.  Молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли MgSO₄

Масса кристаллогидрата в растворе :

m (MgSO₄*7H₂O) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)

Молярная масса кристаллогидрата:

M( MgSO₄*7H₂O ) = 24+96+126 =246 (г/моль)

Молярная масса безводного сульфата магния:

М(MgSO₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)

Масса безводного сульфата в р-ре:

120 г 246 г

m(MgSO₄) г 804,3 г;

m(MgSO₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)

n(MgSO₄) = m/M = 392,3/120= 3,27 (моля)

См = 3,27моль /1л = 3,27 М

Для MgSO₄  грамм-эквивалент Nэ = M/2;  

Сn = Nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л;)

Сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 N

2)  Масса раствора: 

mр-ра = р*V= 1,053*1000 = 1053 (г)

Молярная масса калий-алюминий сульфата:

M(KAl(SO₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)

КAl(SO₄)₂ – двойная соль. (. К+ и Al3+, и  f = 3+1=4)

Грамм-зквивалент соли:

N(KAl(SO₄)₂) = M/4 = 64,5(г/экв).

Масса соли в растворе:

m(KAl(SO₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)

Количество молей в растворе:

n(KAl(SO₄)₂ = m/M = 59,705/258 = (0,23 г-моль)

См = 0,23 г-моль/л = 0,23М

Количество грамм-эквивалентов в растворе:

Nэ  = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)

Cn = 0,93г-экв/л = 0,93 N

ответ: 1) Cм = 3,27М; Сn = 6,54N; 2) См = 0,23М; Сn = 0,93N

Начну со второго, если что, потом допишу.
2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь.
3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1).
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O.
Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH). 
Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры.
Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства.
В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:
металлическую кристаллическую решетку;
ионную кристаллическую решетку;
молекулярную кристаллическую решетку;
макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку.
Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода.
Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь. 
Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью.
2H2+O2=2H2O- реакция соединения
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена
2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения
CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения.
Типы кислот : 
кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2)
безкислородные( HBr, HCl, HI, HF)
Типы солей: 
кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4)
cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4)
основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3)
Виды смесей: 
-растворы
-суспензия
-сплав
-эмульсия
Я перечислила основные.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100%      
W=m в-ва/ m р-ра* 100%
объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%