Объяснение:
При сгорании 0,89 г органического вещества природного происхождения выделилось 0,672 л (н.у.) углекислого газа,0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу вещества и предложите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно вступает в реакции как с соляной кислотой, так и с этанолом. Напишите уравнение реакции данного вещества с этанолом.
Продукты горения органического вещества: 0,672 л СО2; 0,63 г воды и 0,112 л. N2 или 0,005
Поскольку искомое вещество природное и реагирует с соляной кислотой и этанолом, то предположим, что это не амин, а аминокислота.
Если это кислота то вероятно оно содержит одну аминогруппу- таких аминокислот большинство
Но тогда нужно предположить, что сгорало 0,01 моль вещества
и молекулярная масса предполагаемой аминокислоты равна 89
Среди природных аминокислот выбор невелик
- это α-аланин или β-аланин
СН3- СН - СООН СН2 - СН2 - СООН
I I
NH2 NH2
H2N - CH2 - CH2-COOH + C2H5OH >
- H2O
H2N - CH2 - CH2-COO-C2H5
этиловый эфир 3-аминопропановой кислоты
Объяснение:
А) MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
Б) AlCl3 + 3KOH = 3 KCl + Al)OH)3↓
В) Na + HNO3 → металлы при взаимодействии с азотной кислотой реагируют обычно без выделения водорода
8Na + 10 HNO3 (конц) = 8 NaNO3 + N2O↑ + 5 H2O
Г) N2O3 +CaO = Ca(NO2)2
Д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3
Е) BaCl2 + ZnCO3 ---/--> реакция не идет, т.к карбонат цинка в воде не растворим.
Ж) P2O5 + 3H2O = 2Н3PO4
З) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
И) 3 H2SO4 + 2AlPO4 → Al2(SO4)3 + 2H3PO4
К) MgO + H2O = Mg(OH)2↓
