Вычислите массу оксида кальция ,образующегося приразложении 400 кг известняка ,содержащего 94%карбоната калия

376 кг         Хкг
CaCO3 = CaO + CO2
100кг        56кг
a) Находим массу чистого карбоната кальция (Укг)
400кг СаСО3   100%
Укг СаСО3      94%
укг  = 400*94:100 = 376кг
б) Мr(CaCO3) 40+12+48 =100
M(CaCO3) = 100кг/моль
m (CaCO3) = n*M = 1 моль*100кг/моль= 100кг
Mr(CaO) = 40+16 = 56
M(CaO) = 56кг/моль
m(caO) = 56кг
в) Составляем пропорцию:
376кг (СаСО3)    Хкг (СаО)
100кг (СаСО3)  56кг (СаО)
Хкг(СаО) = 376*56:100 = 210,56 кг
ответ: масса оксида кальция  210,56кг