Оксид марганца 2 валентного массой 28,4 г обработали раствором азотной кислоты . рассчитайте количество и массу образовавшейся соли

Напишем уравнение 
MnO+2HNO3= Mn(NO3)2 + H2O
находим хим. кол-во MnO
n= m/M
n(MnO)= 28.4 г / 71 г/моль= 0,4 моль
делаем соотношение
0,4 моль/1 как х/ 1
х=0,4 моль ( Mn(NO3)2)
m(Mn(NO3)2)= n* Mr 
m(Mn(NO3)2)= 0.4 моль * 165 г/моль = 66 г
ответ : n( Mn(NO3)2) = 0.4 моль, m(Mn(NO3)2)= 66 г