Углекислый газ полученный при сжигании 4.48 л метана .пропустили через раствор гидроксида натрия массой 160 г и массовой долей 5 % определить состав и массовую долю полученной соли

CH4+2O2=CO2+2H2O
V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
m(CO2)=0.2*44=8.8 г
m(NaOH)=160*0.05=8 г
n(NaOH)=0.2 моль
NaOH+CO2=NaHCO3
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%