Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. Причем выход реакции разложение составлял 67%. Установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. Вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его:
Реакция горение метана: СН4 + 2О2 > CO2 + 2H2O для горение 1 моля метана нужно2 моля О2 а для горение 3.5 х = 7 моль. Значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров.
7 моль вышло при 67% а если все прореагировало бы х100% х =10.4477 А тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = 234.02848 литра
Реакция разложение перманганата 2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2значит: 2 моль1 из х10.4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
