Кальций оксид обработали 200 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 9.8% какая масса соли получилась в результате реакции

3 CaO + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

m(H₃PO₄)=200*9.8/100=19,6 (г)
n(H₃PO₄)= m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄) =19,6/98=0,2 (моль)
По уравнению реакции n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,5*n(H₃PO₄) = 0,5*0,2= 0,1 (моль), тогда m(Ca₃(PO₄)₂)=n(Ca₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂) = 0,1*310 = 31 (г)

ответ: 31 г