Влаборатории был проведён электролиз 188 г воды,обогащенной дейтерием. при этом выделившийся на катоде газ при 100 градусах и давлении 2,03•10^5 па занимает объём 153 л. рассчитайте в каком сольном соотношении находятся изотопы водорода в данной воде,учитывая,что электролиз протекает количественно

Дейтерий менее активен чем протий, поэтому при электролизе на катоде будет выд-я H2;

n H2 = 203*153/(8.314*(273+100)) = 10.0154 моль;

n O в H2O = 10.0154/2 = 5.0077 моль, т.е. масса H2O = 2*10.0154+16*5.0077 = 100.154 г;

т.о. 188-100.154 = 87.846 г - масса D2O;

16*x+4*x = 87.846, x = 4.3923 моль, n D = 4.3923*2 = 8.7846 моль;

т.о. в смеси H2O и D2O мольное соотн-е H к D = (10.0154*2)/8.7846 = 2.28 к 1.