4г простого вещества а сожгли и полученный оксид растворили в 60 г 20% раствора гидроксида натрия. в результате получилось 96 г раствора щелочи с w= 12,5%. определите элемент, образующий вещество а.

M(NaOH)=60*0.2=12г         масса в первоначальном раствореm(NaOH)=96*0.125=12г    масса в конечном растворе4г           36гЭ+O2=Э2Ох                          х-валентность элементаа          2а+16хm(Э2Ох)=96-60=36г36а=4*(2а+16х)а=хто есть атомная масса равна валентности  единственный вариант при х=1 водородответ:Н2