При нагревании 8,32г метана выше 1600 ос без доступа воздуха, образовалось два газа, один из которых углеводород. его объём составил 2,912л (н. а плотность по гелию 6,5. выход продукта реакции (%) равен:

2СH₄ → C₂H₂ + 3H₂
n(CH₄)/2 = n(C₂H₂) = n(H₂)/3
М(C₂H₂) = D*M(He) = 6,5* 4 г/моль =  26 г/моль -- это ацетилен
n(CH₄) = 8,32 г/16 г/моль = 0.52 моль
n(C₂H₂) = 0,52 моль : 2 = 0,26 моль
V(теор.C₂H₂) = 0,26 * 22,4 л. = 5,824 л.
η(.C₂H₂) = V(практ)/V(теор) * 100% = 2,912 л/5,824 л * 100% = 50%