Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 400 г 7% раствора соляной кислоты с цинком

Находим массу соляной кислоты в растворе:
m(HCI)= W(HCI): 100% * mp-pa 7%:100%*400г= 28г
         28г                  Хл
Zn+ 2HCI = ZnCI2 + H2
        73г                  22,4л

из 73г HCI  образуется 22,4лН2
из 28г HCI образуется  Хл Н2
Х= 28*22,4:73= 8,6л Н2
ответ : образуется 8,6л Н2