Хватит ли 10 л кислорода для полного сжигания 31 г фосфора.

2P+5O2=2P2O5
n(P)=31г/31=1 моль
nO2=10/22.4=0.4
2/1=5/х
х=2.5 моль-столько кислорода должно быть, а по условию получается 2 моль-> не хватит

Сначала пишем уравнение реакции: 
4P +5O2 = 2P2O5 

Что надо найти: 
V(O2) - ?

вспоминаем формулу: 
V = Vm * n 

По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во: 
n(P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль 

По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 
4/5 = 0,8 

Значит кол-во вещества кислорода: 
0,8 * 1 = 0,8 моль 

Так как нам все известно для нахождения объема то: 
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л 

ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора