Определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей

Дано:

m(NH3)=189г

w(примисей)=10%

Найти:

m(NH4NO3)-?

HNO3+NH3=NH4NO3

m(NH3)=189г*0,9=170,1г

n(NH3)=170,1г/17г/моль=10моль

Из реакции следует: n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 следовательно n(NH4NO3)=10моль

m(NH4NO3)=10моль*80г/моль=800г

ответ: m(NH4NO3)=800г