К250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.при этом выпал осадок массой 0,5 г.какова массовая доля ca(oh)2 в известковой воде?

Дано:
m[(Ca(OH)₂]=250г.
m(CaCO₃) =0,5г

ω[Ca(OH)₂]-?
1. M(CaCO₃) =40+12+16x3=100г./моль
2. n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷ M(CaCO₃)=0,5г÷100г./моль=0,005моль
3. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃= 2NaOH +CaCO₃↓
4. по уравнению реакции:   nCa(OH)₂ =  n(CaCO₃) =1 моль
   по условию задачи: nCa(OH)₂ =  n(CaCO₃) = 0,005моль
5. M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
6. m[Ca(OH)₂] =nCa(OH)₂× M[Ca(OH)₂]= 0,005моль×74г./моль=0,37г.
7. ω%[Ca(OH)₂] =0,37г.÷250г.×100%=0,148%
8. ответ: массовая доля гидроксида кальция в известковой воде 0,148%