Дано:
m(Zn)=1,5 кг=1500 г
M(Zn)=65 г/моль
M(H₂)=2 г/моль
Т=17°С+273=290° К
R=8,31 Дж/(моль*К)
P=102,4 кПа=102400 Па
Найти: V(Н₂)
1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:
Zn+HCl = ZnCl₂+H₂
1500 г х г
65 г/моль 2 г/моль
х=1500*2/65=46,1 г.
2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):
V(H₂)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л.
ответ: V(H₂)=0,54 л.
