Оксид фосфата (5), образовавшийся в результате сжигания фосфора в кислороде, растворили в 500 мл 85% фосфорной кислоты (пл 1,7) при этом концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 7,6%. рассчитайте массу сожженного фосфора

m(H3PO4)р-ра = 500*1,7=850г;

m(H3PO4)в р-ре = 850*0,85 =722,5г;

  722,5г (H3PO4)  - 85%

    x г (H3PO4)      -   7,6%

        x=64,6г;

n(H3PO4)=64,6:98=0,66моль;

            4P+5O2=2P2O5

              2                    1

           P2O5+3H2O=2H3PO4

               1                         2

n(P)=0,66моль; m(P)=0,66*31 =20г.