1) Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
ΔG(реакции)=ΔG(SO₂)+ΔG(O₂) - ΔG(SO₃) = -300,2+0-(-371,2)=-300,2+371,2=71,2 кДж.
ΔG(реакции) > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратной направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG(реакции) = - RTlnKс= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc
Отсюда: lgKc = - ΔG(реакции) /19,15T = - 71200/(19,15∙298) = - 12,5.
Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону реагентов реакции.
ответ: Кс= - 12,5.
