Осуществили превращения по следующей схеме: br2-hbr-kbr-agbr в результате получили бромид серебра массой 4,7 г. вычислите массу брома, который вступил в реакцию. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Br2+H2->2HBr
HBr+KOH->KBr+H2O
H+ + Br- + K+ + OH- -> K+ +_Br- +H2O
H+ +OH- -> H2O
KBr+ AgNO3-> AgBr +KNO3
K+ +Br- + Ag+ +NO3- -> AgBr +K+ + NO3-
Ag+ + Br- -> AgBr
n=m\M
M(AgBr)=188 г\моль
n(AgBr)= 4,7\188=0,025 Моль
n(AgBr)=n(KBr)=n(HBr)=0,025 моль
0,5n(HBr)=n(Br2)=0,5*0,025=0,0125 моль
m=n*M
M(Br2)=160 г\моль
m(Br2)=160*0,0125=2 г