С-> с5н12-> с5н10-> с5н11он-> с4н9сон-> с4н9соон-> с4н9соосн3-> сн3он-> со2-> с6н12о6-> с12н22о11-,со2

Кристалічні гратки. Атомні
№ 6

І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?

 б) йони;

2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:

 г) сили Ван-дер-Ваальса.

3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:

 б) висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; 

4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою:
 г) залізо, золото, срібло, алюміній.

5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?

 г) молекулярну.

6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку:   в) твердому (за винятком ртуті);

ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
 У  сполуці СО2 полярна ковалентний зв’язк
          O::C::O   O⁻²=C⁺⁴=O⁻² 
У  СО2 молекулярна кристалічна гратка
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
   

ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
У гидроксида натрия кристаллическая решетка разрушена диполями воды. В растворе существуют ионы натрия Na⁺

У водорода H₂ молекулярная кристаллическая решетка. Водород лёгкий бесцветный газ.

ω%(O)= 50%

Объяснение:

Дано:

ω%(CO₂)=25%

ω%(CO)=75%

ω%(O)-?

1. Пусть имеется 1 моль газовой смеси. Тогда  количество газов соответственно будет:

n₁(CO₂) = 0,25 моль

n₁(СO) = 0,75 моль

2. Определим молярную массу и количество вещества  оксида углерода(IV):

M(CO₂)=44г./моль

m(CO₂) =n₁(CO₂)×44г./моль = 0,25 моль×44г./моль = 11.г

3. Определим молярную массу и количество вещества  оксида углерода(Il):

M(CO)=28г./моль

m(CO) =n₁(CO)×28г./моль = 0,75 моль×28г./моль = 21г.

4.Определим общую массу смеси:

m(смеси)=m(CO₂) +m(CO)=11г.+21г.=32г.

5.  n₁(O)=0,25 моль

     m₁(O)=0,25 моль×16г./моль=4г.

      n₂(O)=0,75 моль

     m₂(O)=0,75 моль×16г./моль=12г.

m(O)=m₁(O)+m₂(O)=4г.+12г.=16г.

6. ω%(O) =m(O)÷m(смеси)=×100%

ω%(O) =16г.÷32г.×100%=50%

ответ: ω%(O)= 50%