Какие соли и в каком количестве образуются в растворе , содержащем 49 г серной кислоты, при поглощении им 16.8 л аммиака

Уравнение:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
Соль - сульфат аммония
Рассчитаем количества вещества кислоты и аммиака:
n(H2SO4) = 49г/98г/моль = 0,5 моль
n(NH3) = 16.8л/22,4л/моль = 0,75 моль
Аммиак - избыток
По уравнению реакции:
n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль
количество вещества соли - 0,5 моль