При взаимодействии азотной кислоты средней концентрации с серебром~ азот переходит в оксид азота n2o3. соствте уравнения реакции и расчитайте, сколько граммов азотной кислоты и серебра вступают в реакцию при образовании 680г нитрата серебра

Задача решена под правильное уравнение реакции, поэтому ответ не совпадет с задуманным автором 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO +2H2O n(AgNO3) = 680 /170 = 4 моль n(Ag) = n(AgNO3) = 4 моль m(Ag) = 108*4 = 432 г n(HNO3) =4/3 n(AgNO3) = 16/3 моль m(HNO3) = 16/3 * 63 = 336 г