1. при горении углеводорода было получено 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. плотность паров этого углеводорода воздуху равна 39. определила молекулярную формулу углеводорода. 2. вычислительной массу и объём образовавшегося газа в реакции 11,7 хлорида аммония и 6 г гидроксида кальция. (ответ: 2,76 г и 3,63 л) 3. уравнение горения имеет вид: 2h²+o²=2h²o + 573,2 кдж. сколько тема образуетсяипри горении 100 л аодорода? (ответ: 1279,46 кдж). 4. сколько грамм примесей содержали 18 г аллюминия , которые про реагировали с водным раствором гидроксида натрия, если при этом бобра довелось 21,4 л водорода? *дайте, объяснение шагов в решении .
