1. вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л сероводорода. 2. вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при вза¬и¬мо¬дей¬ствии из¬быт¬ка алюминия с 2,24 л хлора. 3. вычислите массу хло¬ри¬да алюминия, об¬ра¬зу¬ю¬ще¬го¬ся при дей¬ствии из¬быт¬ка хлора на 2,7 г алюминия. 4. вычислите объём газа, вы¬де¬ля¬ю¬ще¬го¬ся при дей¬ствии со¬ля¬ной кис¬ло¬ты на 10 г суль¬фи¬да алюминия 5. вычислите объём хлора, который не¬об¬хо¬дим для об¬ра¬зо¬ва¬ния из железа хлорида же¬ле¬за (iii) мас¬сой 65 г. 6. вычислите объём газа , который вы¬де¬лит¬ся при рас¬тво¬ре¬нии 28,0 г же¬ле¬за в со¬ля¬ной кислоте. 7. упариванием 500 г рас¬тво¬ра с мас¬со¬вой долей соли 10 % по¬лу¬чен раствор с мас¬со¬вой долей соли 14 %. вычислите массу вы¬па¬рен¬ной при этом воды. 8. вычислите массу воды, которую сле¬ду¬ет добавить к 300 г 22 %-ного рас¬тво¬ра серной кислоты, чтобы по¬лу¬чить 9 %-ный раствор. 9. к 400 г 10 %-ного рас¬тво¬ра соли до¬ба¬ви¬ли 50 г этой же соли. вычислите мас¬со¬вую долю соли в по-лу¬чен¬ном растворе. 10. вычислите массу гид¬рок¬си¬да калия, который надо при¬ба¬вить к 40 г 10 %-го раствора, чтобы по¬лу-чить 40 %-й раствор. 11. при вы¬па¬ри¬ва¬нии 20 %-ного вод¬но¬го рас¬тво¬ра по¬лу¬че¬но 36 г су¬хо¬го вещества. вычислите массу испарившейся воды. 12. вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25 %. 13. к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка. 14. к раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 15. в 73 г соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. вычислите объём выделившегося газа 16. решить уравнения реакций ва(он)2 + н3ро4 ca(oh)2 + hno3 cacl2 + na2co3 17. решить уравнения реакций fe + h2o nabr + cl2 al+cucl2 18. решить уравнения реакций fe2o3+co al2o3+hcl feso4+koh 19. решить уравнения реакций fe(oh)3+hcl mg+o2 bao+h2o 20. решить уравнения реакций na2so4+bacl2 co2+h2o cucl2+al

Является металлоидом.

1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)

2. B (бор)

3. относ. атом. масса - 11

4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)

5. номер периода - второй

6. номер группы - 3 группа (III)

7. подгруппа - главная

8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹

9. число валентных электронов - 3

10. формула высшего оксида - B₂О₃

11. характер оксида - кислотный

12. формула гидроксида - Н₃ВО₃

13. характер гидроксида - кислотный

14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆

Объяснение:

1. ca(oh)2 + 2nacl = CaCl2 2naoh

caso4 + 2hcl = cacl2 + h2so4

2. ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o

3. находятся в 1 группе главной подгруппе(А), очень мягкие при комнатных температура, можно резать ножом. легкоплавкие, легкие. на последней орбитале имеют 1 электон. 

4. щелочные металлы - твердные, галогены - газы(летучие). В твердом состоянии Р2, Сl2, Вг2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (см. вложение)

5. Практическое значение имеют главным образом Na2 SO4 (в технике часто называемый просто сульфат) и K2 SO4 , особенно первый из них. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Кристаллогидрат Na2 SO4 ·10H2 O («мирабилит», или «глауберова соль») применяется в медицине как слабительное.

___

  Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.

     Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.

     Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.