Дано:
m(О2)-48 грамм
Найти:
m(NH3);N(O2)
Формулы и их обозначения
(Я так пишу знак дроби в формулах и решении-/)
Начнем с формул
n=N/Na
N=n*Na
Na=6*10 в 23 степени
n=m/M
m=n*M;M=Mч
n=V/Vm
V=n*Vm
Vm=22.4 литра/моль
Где
Na-постоянная Авогадро
n-моль
М-молярная масса или масса одного моля
Измеряется в граммах/моль
Мч-моллекулярная масса
М=Mч
N-количество молекул
Vm-молярный объем или объем одного моля
Решение
N(O2)=n*Na
Na(O2) =6*10 в 23 степени молекул/моль
n=m/M
М=Мч
Мч(О2)=16*2=32 {если что, атомная масса кислорода(О) 16,по таблице Менделеева}
М=32 грамма/моль
n=m/M
n=48 грамм/(знак дроби)32 грамма/моль(граммы и граммы сокращаются)
=1,5 моль
N(количество молекул, то что нам нужно) =1,5моль*6*10 в 23 степени молекул/моль
1,5*6=9,значит 9*10 в 23 степени - это кол-во молекул (моли и моли сократились)
N(O2) =9*10 в 23 степени молекул
Значит,в аммиаке(NH3) также 9*10 в 23 степени молекул (по условию задачи в аммиаке NH3 сожержится столько же молекул сколько содержится в кислороде 02)
Теперь нужно найти массу аммиака (NH3)
m(NH3) =n*M
M=Mч
{атомная масса N(aзота) равнв 14 по таблице Менделеева, значит:
Мч=(NH3) =14+(1*3)=17
M=17 граммов/моль
n=N/Na
Nа=6*10 в 23 степени молекул/моль
n=9*10 в 23 степени молекул/(черта дроби) 6*10 в 23 степени молекул/моль
10 в 23 степени сокращаются, остается
9/6 значит,
n=9/6 =1,5 моль(молекулы сократились)
n=1,5
m=1,5моль*17граммов/моль=25,5 граммов(моли сократились) - масса аммиака NH3
ответ:9*10 в 23 степени молекул; 25,5 граммов
Объяснение:
Если я решил неправильно, то не кидайся тапком
:(
Отрыв атома водорода в виде катиона в молекулах органических кислот по сравнению со спиртами, значительно облегчается за счёт влияния электроноакцепторной карбонильной группы. Карбонильный атом углерода имеет частичный положительный заряд и стремится компенсировать его, оттягивая электронную плотность от соседних атомов. Заряд на атоме кислорода гидроксильной группы уменьшается, поляризация связи «О – Н» усиливается.
Из незамещенных карбоновых кислот наиболее сильной является муравьиная: рК(НСООН) = 3,75. Кислотные свойства остальных членов гомологического ряда ослабевают, т.к. алкильные радикалы оказывают положительный индукционный эффект, и образованию положительного заряда на атоме углерода, что в свою очередь уменьшает поляризацию связи (О-Н), например рКа (уксусной кислоты) = 4,75.
Введение электроноакцепторных атомов или групп, так же как и у спиртов, увеличивает кислотность молекулы. Это влияние заместителей, оказывающих - J – эффект, четко прослеживается на примере галогензамещённых кислот. Атомы галогенов поляризуют связь С-HaL, этот эффект передаётся по соседним углеродным атомам, и приводит к росту частичного положительного заряда на карбоксильном атоме водорода, что облегчает его отщепление :
Сила кислоты возрастает с увеличением числа атомов галогенов. Tак в ряду хлоруксусная кислота (рК = 2,86), дихлоруксусная (рК = 1,29), трихлоруксусная (рК = 0,9) самой сильной является последняя.
В полном соответствии с изменением величины индукционного эффекта заместителя сила галогензамещенных кислот уменьшается от хлорноуксусной (рК = 2, 86) к иодуксусной (рК = 3,17), так как электроотрицательность хлора больше, чем иода. Индукционный эффект быстро затухает по цени, поэтому сила галогензамещённых кислот быстро падает по мере удаления атома галогена от карбоксильной группы. Например, в ряду: 2-хлорбутановая кислота (pK = 2,84 ), 3-хлорбутановая (pK =4,06) 4-хлорбутановая (рК = 4,52). Более сильными, чем предельные монокарбоновые кислоты, будут другие кислоты с заместителями, оказывающие отрицательный индукционный эффект. Это:
1. Непредельные одноосновные кислоты за счёт отрицательного индукционного эффекта (пропанова кислота рК = 4,87; акриловая кислота рК=4,26)
Ещё более сильной является пропиоловая кислота
(рК=1,84)
По мере увеличения расстояния между карбоксильными группами ослабляется их поляризующие влияние одипиновая рК = 4,43; глутаровая рК = 4,34; малоновая рК = 2,80.
