Составьте уравнение реакций концентрированной сероводородной кислоты с цинком. рассчитайте массу (г) прореагировавшего металла,если в реакции выделилось 6,72 л газа. если можно, с объяснением)

Дано:
V(H2)=6,72л
m(Zn)-?

Решение:
  
Zn+H2S=ZnS+H2
 1                       1
n(H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(Zn)=n(H2)=0,3 моль
m(Zn)=0,3*65=19,5г

Спрашивайте, что не понятно