Какова масса сульфида железа(2), образующегося при сплавлении железа массой 112 граммов и s массой 90 гр.

56 г  32 г
Fe + S = FeS
112 г 90 г
n(Fe)=112 г/56 г/моль = 2 моль
n(S) = 90 г/32 г/моль = 2,8125 моль
Сера взята в избытке. Из уравнения реакции n(Fe)=n(FeS)
M(FeS)= 88 г/моль
m(FeS)= 88 г/моль*2 моль = 176 г
ответ: 176 г