Вычислите объем бромоводорода,который нужно растворить в 7,91 кг воды,чтобы получить 17% раствор.с дано и решением.

Дано:
m(H2O) = 7.91 кг = 7910 г
ω(HBr) = 17%=0.17
V(HBr) - ?

ω(HBr) = m(HBr)/m(p-pa HBr)
Примем  m(HBr) за х г, тогда
m(p-pa HBr) = m(H2O) + m(HBr) = 7910 г + х г
х/(7910+х)=0,17
х=m(HBr) = 1620,12 г
M(HBr) = 81 г/моль
n(HBr) = 1620,12 г/81 г/моль = 20 моль
V(HBr) = 22,4 л/моль*20 моль = 448 л
ответ: 448 л