Какой объем углекислого газа можно получить из известняка,массой 359кг,в котором массовая доля примесей составляет 25% решить с дано,решением,и формулами,буду

Дано:
m(CaCO3) = 359 кг
ω(примесей) = 25%=0,25
V(CO2) - ?
Рассчитаем массу чистого карбоната кальция, содержащегося в известняке:
m(CaCO3) = 359 кг - 359 кг*0,25 = 269,25 кг
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(СаСО3) = 269,25 кг/100 кг/кмоль = 2,6925 кмоль
Vm = 22,4 л/моль
Составляем уравнение реакции:
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения видно, что n(CO2) = n(CaO) = 2,6925 кмоль
V(CO2) = Vm*n(CO2)
V(CO2) = 22,4 м³/кмоль*2,6925 кмоль = 60,312 м³≈60,3 м³
ответ: 60,3 м³