Какой объем аммиака можно получить из 0,5 моль азота если выход аммиака составляет 25% от теоретической возможного? ответ 2,24л 11,2л 56л 5,6л? как решить?

из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.Вычислить массу полученного оксида кальция

3H2 + N2 = 2NH3 Над формулой азота пишем 0,5моль, под формулой — 1(тк коэффициенов нет). Над формулой аммиака пишем х моль, а под формулой — 2 моль. Теперь, если составить пропорцию, получается 0,5/1=х/2. Отсюда х=1моль. Переведем моли в массу m=n*M=1моль*17г/моль=17г(аммиака) Выход от теор. возможного=m практич.выход/m теор.выход *100% Из формулы m практич.вых.=25%*17г/100%=4,25г