Натрий массою 8.28 г. розчинили у воді.яку кількість ортофосфатної кислоти для нейтралізації цього лугу

Дано:
m(Na) = 8,28 г
∨(H3PO4) - ?
M(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
8,28 г х₁ г
2Na + H2O = 2NaOH + H2↑
46 г 80 г
х₁=m(NaOH) = 14.4 г

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

14,4 г х₂ г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
120 г 98 г
х₂ = m(H₃PO₄) = 11,76 г
∨(Н₃РО₄) = 11,76 г/98 г/моль = 0,12 моль
Відповідь: 0,12 моль