Из 42г этилена получают 3,45 этанола. рассчитайте выход этанола (в%) от теоретического.

Дано:
m(H2C=CH2) = 42 г
m(C2H5OH) = 3,45 г
ω(С2Н5ОН) - ?
М(Н2С=СН2) = 28 г/моль
∨(Н2С=СН2) = 42 г/28 г/моль = 1,5 моль
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль

Н2С=СН2 + Н-ОН → Н3С-СН2-ОН
Из уравнения реакции видно, что ∨(Н2С=СН2) = ∨(С2Н5ОН) = 1,5 моль
Найдем массу этанола теоретически возможную:
m(C2H5OH) = 1,5 моль*46 г/моль = 69 г
Найдем практический выход этанола из этилена:
ω(С2Н5ОН) = 3,45 г/69 г = 0,05 = 5%
ответ: 5%

M (этанола)=42 т *46 (молек масса этанола)/28 (масса молек этилена)= 69 т
выход = 3,45 /69 *100 =5%