Сожгли 46.5 фосфора и результат реакции растворили в воде. сколько граммов 60% (naoh) для нейтрализации извлеченной кислоты рассходовалось ? заранее

Дано:
m(P) = 46.5 г
ω(NaOH) = 60%=0,6
m(p-pa NaOH) - ?

M(P) = 31 г/моль
М(Р₂О₅) = 142 г/моль
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
46,5 гх1 г
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
124 г 284 г
х1 = m(Р₂О₅) = 106,5 г

106,5 г х2 г
Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄
142 г 196 г
х2= m(H₃PO₄) = 147 г

147 гх3 г
Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
98 г 120 г
х3 = 147*120 г/98 г = 180 г
m(p-pa NaOH) = 180 г/0,6 = 300 г
ответ: 300 г