Определите массу образовавшегося осадка полученного при смешивании 120 г 30%-ого раствора хлорида бария с 200 г 10%-ого раствора серной кислоты

Дано:
m(p-pa BaCl₂) = 120 г
ω(BaCl₂) = 30% = 0,3
m(p-pa H₂SO₄) = 200 г
ω(H₂SO₄) = 10%=0,1
Найти:
m(BaSO₄) - ?
Решение:
M(BaCl₂)=208 г/моль
m(BaCl₂) = 120 г*0,3= 36 г
∨(BaCl₂) = 36 г/208 г/моль =0,173 моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 200 г*0,1 = 20 г
∨(H₂SO₄) = 20 г/98 г/моль = 0,20408 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Из уравнения реакции видим, что ∨(BaCl₂) = ∨(H₂SO₄) = ∨BaSO₄). Серная кислота взята в избытке, поэтому
∨(BaCl₂) = ∨(BaSO₄) = 0.173 моль
m(BaSO₄) = 0,173 моль*233 г/моль = 40,3 г
ответ: 40,3 г