300 гр. 14% раствора уксусной кислоты прореагировали с гидрокарбонатом натрия, определите объем выделяющегося углекислого газа

Дано:
m(p-pa CH3-COOH) = 300 г
ω(СН3-СООН) = 14%=0,14
Найти:
V(CO2) - ?
M(CH3-COOH) = 60 г/моль
m(CH3-COOH) = 300 г*0,14 = 42 г
∨(СН3-СООН) = 42 г/60 г/моль = 0,7 моль
Vm = 22,4 л/моль

СН3-СООН + NaHCO3 ⇒ CH3-COONa + CO2↑ + H2O
По уравнению реакции следует, что ∨(СН3СООН)=∨(СО2)=0,7 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,7 моль = 15,68 л
ответ: 15,68 л