Какое количество сульфата niso4 образуется при взаимодействии массой никеля 100 гр. с избытком серной кислоты какой объем водорода выделяется при этом ?

Дано:
m(Ni) = 100 г
∨(NiSO4) - ?
V(H2) - ?
M(Ni) = 59 г/моль
∨(Ni) = 100 г/59 г/моль =1,695 моль
Vm = 22,4 л/моль

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑
Из уравнения реакции следует, что ∨(Ni) = ∨(NiSO₄) = ∨(H₂) = 1.695 моль
V(H₂) = 1,695 моль × 22,4 л/моль = 37,97 л
ответ: 1,695 моль NiSO₄, 39,97 л Н₂