Решить ! 1) сколько грамм магния необходимо для получения 5 г водорода в реакции с водой. 2) вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г алюминия

1.
Хг                                        5г
Mg  + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
24,31                                    2г

Исходя из стехиометрических коэффициентов реакции определим необходимое количество магния

Х = 24,31*5/2 = 60,8 г магния

2.
3г             Хл
4Al    +   3O2      =  2Al2O3
4*27г      3*22,4л

Х = 3*3*22,4 / 4*27  = 1,87 литров кислорода

1) Mg + 2H2O =Mg(OH)2 + H2
n(Mg):n(H2)= 1:1
Следовательно n(Mg)=n(H2)
n(H2)= m/M=5/2= 2,5 моль
n(Mg)= 2,5 моль
m(Mg) = n*M= 2,5*24=60г
2) 4Al+3O2 = 2Al2O3
n(O2):n(Al)=3:4
n(O2)=3/4*n(Al)
n(Al)= m/M=3/27=0,1 моль
n(O2)=(3*0,1)/4=0,075
V(O2)= n*Vm=0,075*22,4=1,68л