10 г образца технического алюминия, содержащего 19% примесей, растворили в избытке серной кислоты.объем выделившегося газа составил 9,9 л (н. определите выход реакции в % от теоретически возможного.

1. рассчитаем массу чистого алюминия
2.вычислим массу газа теоретически
3. найдем % соотношение теор. от практического
mAl=10·0.81=8.1g
8.1g                                       xL
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+  3SO2    +    6H2O
54g                                      3·22.4L

x=8.1·67.2/54=10.08

10.08-100%
9.9    -x%

x=9.9·100/10.08=98.2%