Вычислите объем углекислого газа(н. у),который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка,содержащего 20% примесей.

Ω(СаСО3) = 100%-20% = 80% = 0,8
m(CaCO3) = 250 г×0,8 = 200 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)
∨(СаСО3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
СаСО3 + 2НООС-СН3 = (СН3-СОО)2Са + СО2 + Н2О
Из уравнения реакции следует, что ∨(СаСО3) = ∨(СО2) = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vm×∨(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×2 моль = 44,8 л
ответ: 44,8 л