1.относительная молекулярная масса элемента гидроксида 1 группы равна 102. найти этот элемент. 2. элемент s. найти массу вещества полученного при взаимодействии его высшего оксида с 3.6 граммами воды.

1. M(MeOH) = 102 г/моль
M(Me) = 102 г/моль - 17 г/моль =85 г/моль
ответ: Рубидий
2.
            3.6 г       х г
SO3 + H2O = H2SO4
            18 г        98 г
х=m(H2SO4) = 19.6 г
ответ: 19,6 г серной кислоты

1 RbOH
2 SO3+H2O=H2SO4
n H2O=3.6/18=0.2 моль
n H2SO4=n H2O=0.2 моль
m H2SO4= 0.2*98=19.6 г