Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

1,88 г                           х г
Cu(NO3)2 + H2S  →  CuS↓ + 2HNO3
1 моль                        1 моль
188 г/моль                  96 г/моль
188 г                            96 г

1) Находим массу нитрата меди (II):

m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г.

2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию:
1,88 г Cu(NO3)2                        х г CuS
188 г  Cu(NO3)2                        96 г CuS

х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г.

ответ: 0,96 г