Определите массу серебра, которое можно получить, если к остатку амиачного раствора оксида серебра добавить 50 грамм 11,6 процентного водного раствора пропаноля

M(CH3CH2CH2CH2CHO) = 50 г*0,116 = 5,8 г
М(С4Н9СНО) = 86 г/моль
∨(С4Н9СНО) = 5,8 г/86 г/моль = 0,067442 моль
С4Н9СНО + Ag2O = C4H9COOH + 2Ag↓
Из уравнения реакции следует, что
∨(Ag) = 2×∨(C4H9CHO)
∨(Ag) = 2×0.067442 = 0.134884 моль
M(Ag)=108 г/моль
m(Ag) = 108 г/моль×0,134884 моль ≈ 14,57 г
ответ: 14,57 г