Снапишите уравнения полуреакций восстановления перманганат-иона в разных средах и подпишите табличные значения потенциалов. в какой среде и почему наиболее выражены его окислительные свойства?

MnO4⁻+8H⁺+ 5e = Mn⁺²+ 4H2O MnO4⁻+2H2O+ 3e = MnO2+ 4OH⁻ MnO4⁻+ e =MnO4²⁻ в кислой

SO3⁻²+MnO4⁻+H⁺⇒Mn⁺²+SO4⁻²+H2O
SO3⁻²+MnO4⁻+H2O⇒MnO2+SO4⁻²+OH⁻
SO3⁻²+MnO4⁻+OH⁻⇒MnO4⁻²+SO4⁻²+H2O
Отсюда анион MnO4⁻ сильнее окисляется в кислой среде. А вот табличных значений потенциалов под рукой у меня нет.